Оптимизация производства водорода методом гидролиза аммиак-борана

Вот перевод и адаптация оригинальной научной статьи на русский язык. Текст был переработан в развернутом, профессиональном стиле, с полным сохранением всех числовых данных, дат, имен и технических деталей, включая ссылки на рисунки и таблицы.

---

Aras S., Ünlü D. JOTCSB. 2022; 5(2): 59-66. НАУЧНАЯ СТАТЬЯ

Моделирование процесса получения водорода из гидролиза аммиак-борана для применения в водородных топливных элементах с использованием Aspen HYSYS

Сефа Арас¹, Дерья Унлю¹* ¹ Бурсинский технический университет, кафедра химической технологии, Бурса, 16310, Турция

Аннотация Водород представляет собой эффективный, чистый и устойчивый энергоноситель с высокой плотностью энергии и нулевым уровнем выбросов, что позволяет находить ему важные применения в топливных элементах. Гидролиз аммиак-борана является перспективной альтернативой для получения водорода. В данном исследовании процесс получения водорода путем гидролиза аммиак-борана для применения в водородных топливных элементах был изучен с использованием программного пакета ASPEN HYSYS. На первом этапе были определены термодинамический метод и подходящий тип реактора в зависимости от скорости генерации водорода. Было исследовано влияние температуры реакции и массового расхода воды на скорость получения водорода. Водород был получен в виде смеси с аммиаком, борной кислотой и непрореагировавшей водой в конце реакции. В первую очередь из смеси продуктов удалялась твердая борная кислота. Затем водород очищался от аммиака и воды с использованием разделительного оборудования. Целью данной работы является достижение высокой скорости получения и высокой чистоты водорода для применения в водородных топливных элементах. Оптимальные параметры процесса были определены как температура реакции 30 °C и концентрация воды в питании 0,1 (масс. доля). Чистота водорода 99,9% была достигнута при температуре 30 °C. Полученные результаты показывают, что ASPEN HYSYS может быть успешно применен для определения оптимальных условий реакции и подбора подходящего оборудования для получения водорода высокой чистоты и с высокой производительностью из гидролиза аммиак-борана.

Ключевые слова: Аммиак-боран, Aspen HYSYS, Водород, Моделирование

Дата поступления: 04 июня 2022 г. Дата принятия: 15 июля 2022 г.

Для цитирования: Aras S., Ünlü D. Simulation of Hydrogen Production from Hydrolysis of Ammonia Borane for Hydrogen Fuel Cell Applications through Aspen HYSYS. JOTCSB. 2022;5(2):59–66.

ВВЕДЕНИЕ

Параллельно с технологическим развитием и ростом населения, потребности стран в энергии неуклонно возрастают. В этом отношении энергия имеет стратегическое значение во всем мире. Энергия напрямую связана как с экономическим развитием стран, так и с их безопасностью. Исследования новых и альтернативных источников энергии и их интеграция с существующими энергетическими системами являются важными шагами на пути к устойчивому развитию (1-2). Запасы ископаемого топлива постепенно сокращаются и вызывают загрязнение окружающей среды (3-5). Производство водорода является подходящим экологическим решением. Это объясняется тем, что водородные энергетические системы, являясь высококачественными, эффективными, чистыми, надежными и устойчивыми, в полной мере удовлетворяют условиям, предъявляемым к источнику энергии (6-7).

Водород считается чистым топливом будущего благодаря таким преимуществам, как высокая плотность энергии (142 × 10³ кДж/кг) и электроотрицательные свойства. Кроме того, такие причины, как высокая теплотворная способность, энергетическая мощность, отсутствие вредных отходов при сжигании с кислородом, природное происхождение и возобновляемость, неограниченность ресурсов, возможность использования в промышленности, домах и на транспорте, делают его преимущественным среди альтернативных источников энергии (7-9).

Топливные элементы используют водород для преобразования химической энергии в электрическую. В связи с развитием топливных элементов также проводятся исследования по хранению и производству водорода (10-11).

Самым большим преимуществом систем, использующих химические гидриды для производства водорода, является то, что водород не хранится, а генерируется по мере необходимости. Используя такую систему, удается устранить все риски и трудности, связанные с хранением водорода. Среди химических гидридов боргидрид натрия и аммиак-боран обладают многообещающим потенциалом для использования водородной энергии в транспортных средствах в качестве твердых материалов для хранения водорода. При сравнении этих двух материалов аммиак-боран содержит больше водорода, чем боргидрид натрия (боргидрид натрия содержит 10,8 масс.% H₂, аммиак-боран содержит 19,6 масс.% H₂). Кроме того, водный раствор боргидрида натрия нестабилен, и для его стабилизации в раствор добавляют щелочь. Напротив, аммиак-боран обладает более высокой растворимостью и более стабильной структурой в водном растворе. Нетоксичность, безопасное хранение, высокая растворимость в воде, высокая стабильность в водном растворе и дегидрирование при низкой температуре являются другими преимуществами аммиак-борана. Благодаря таким выдающимся свойствам, возможно использование аммиак-борана в качестве высокоплотного генератора водорода в портативных топливных элементах (12-16).

Генерация водорода осуществляется путем гидролиза аммиак-борана. 1 моль аммиак-борана вступает в реакцию, в результате которой образуется 3 моля водорода (16). Реакция гидролиза аммиак-борана представлена следующим уравнением:

NH₃BH₃ (водн.) + 3 H₂O → NH₄⁺ + BO₂⁻ + 3 H₂ (г) (1)

Используя этот метод, возможно быстрое и контролируемое производство водорода. Получение водорода методом гидролиза в каталитических системах напрямую зависит от активного вещества и площади поверхности катализатора. Самым большим преимуществом этого метода является возможность быстрого получения водорода при низких температурах (17-18).

В литературе имеется множество экспериментальных исследований, посвященных гидролизу аммиак-борана. Насколько известно авторам, данная работа является первым исследованием по моделированию процесса получения водорода из гидролиза аммиак-борана с использованием Aspen HYSYS. В этом исследовании был выбран и спроектирован подходящий реактор для данной реакции в среде Aspen HYSYS. Был определен подходящий термодинамический метод для реакции. После этого были приведены детали моделирования. Были определены оптимальные условия реакции, такие как температура реакции и расход питания воды. Путем определения оптимальных условий процесса было смоделировано проектирование процесса синтеза водорода из гидролиза аммиак-борана.

МОДЕЛИРОВАНИЕ

Получение водорода из гидролиза аммиак-борана было исследовано с помощью ASPEN HYSYS. Схема моделирования процесса получения водорода показана на Рисунке 1.

Рисунок 1: Схема моделирования процесса получения водорода.

Перечень оборудования приведен в Таблице 1.

Таблица 1: Перечень оборудования в моделировании.

Код оборудования	Описание оборудования	Назначение
MIX-100	Смеситель	Смешивание компонентов питания
PFR-100	Реактор идеального вытеснения (РИВ)	Получение водорода из гидролиза аммиак-борана
T-100	Абсорбционная колонна	Очистка водорода

Вода и аммиак-боран с различными массовыми расходами подавались в смеситель и перемешивались. После смесителя смесь воды и аммиак-борана поступала в реактор идеального вытеснения. Синтез водорода из гидролиза аммиак-борана проводился в реакторе идеального вытеснения. В конце реакции были получены водород, борная кислота и непрореагировавшая вода. Продукты реакции сначала направлялись в простой сепаратор твердых веществ. В этом оборудовании борная кислота удалялась из смеси. Паровая фаза, содержащая водород, воду и аммиак, направлялась в абсорбционную колонну. Наконец, водород очищался с помощью абсорбционной колонны и был получен в чистом виде.

РЕЗУЛЬТАТЫ И ОБСУЖДЕНИЕ

Выбор типа реактора

Подходящий тип реактора определялся в зависимости от скорости получения водорода. Реакция гидролиза аммиак-борана проводилась с использованием конверсионного реактора и реактора идеального вытеснения. Определение подходящего типа реактора исследовалось по скорости получения водорода (nH₂/nAB) при изменении температуры.

Рисунок 2: Выбор типа реактора при различных температурах.

На Рисунке 2 показана скорость получения водорода в конверсионном реакторе и реакторе идеального вытеснения. Скорость получения водорода в реакторе идеального вытеснения выше, чем скорость получения водорода в конверсионном реакторе. Этот результат связан с принципом работы реакторов. Реактор идеального вытеснения основан на механизме реакции и характеристиках используемого катализатора. Поскольку аммиак-боран и вода протекают и реагируют вдоль реактора, наблюдается осевое изменение значения концентрации. Конверсионный реактор основан только на степени превращения и стехиометрическом соотношении. Значения степени превращения задаются реактору пользователем. Реакция продолжается до достижения заданной степени превращения. Однако РИВ рассчитывает выход реакции в соответствии с механизмом реакции и каталитическими свойствами. В экспериментальных исследованиях катализатор оказывает важное влияние на реакцию. По всем вышеперечисленным причинам для моделирования получения водорода был использован РИВ. Из-за большего выхода водорода реактор идеального вытеснения использовался для всех процессов. Реакция является экзотермической, поэтому повышение температуры не влияет на скорость получения водорода.

В то время как полученная скорость получения водорода в конверсионном реакторе составила 0,0270, это значение для реактора идеального вытеснения составило 3,014.

Выбор термодинамической модели

Термодинамические методы используются для описания фазового равновесия и энергетического уровня компонентов в системах. В ASPEN HYSYS доступны пять типов методов свойств. В качестве термодинамических моделей доступны уравнения состояния, модели активности, эмпирические методы на основе Чао-Сидера, модели давления паров и прочие методы. Уравнения состояния обычно рекомендуются для применения в нефтегазовой и нефтехимической промышленности. Они могут использоваться для одно-, двух- и трехфазных систем. Модель рассчитывает свойства с высокой эффективностью. Модели активности чаще всего предпочтительны для неидеальных систем. Метод Чао-Сидера является более старым и полуэмпирическим методом. Модель давления паров используется для идеальных смесей при низких значениях давления. Прочие методы предпочтительны, если ранее упомянутые группы не подходят.

В данном исследовании были протестированы уравнения состояния и модели активности. Были применены уравнения состояния Соаве-Редлиха-Квонга (SRK), Пенга-Робинсона (PENG-ROB), Пенга-Робинсона Стриека-Веры (PRSV) и модели активности NRTL (Нерандомный двухжидкостный), Вильсона, UNIQUAC (Универсальный квазихимический). Методы активности приводили к низкому содержанию водорода по сравнению с уравнениями состояния. Кроме того, при использовании моделей активности увеличивалось количество побочных продуктов из-за образования малого количества водорода. Особенно образование большего количества аммиака является нежелательным состоянием для применения в топливных элементах. Поэтому был выбран вариант с низким образованием побочных продуктов. Полученные результаты приведены в Таблице 2.

Таблица 2: Выбор термодинамического метода.

Пакет свойств	Модель	Состав водорода (мол. доля)
Уравнения состояния
	PENG-ROB	0,9347
	SRK	0,9306
	PRSV	0,9229
Модели активности
	NRTL	0,8647
	WILSON	0,8456
	UNIQUAC	0,8586

Все термодинамические методы были исследованы при температуре реакции 30 °C, массовом расходе воды 0,01 кг/ч и давлении 1 бар. Согласно Таблице 2, в качестве подходящей термодинамической модели был выбран метод Пенга-Робинсона. Кроме того, реакция синтеза водорода из гидролиза аммиак-борана приводит к образованию продуктов в твердой, жидкой и паровой фазах. Поэтому использование уравнений состояния подходит для данного процесса, поскольку эти методы могут применяться для одно-, двух- и трехфазных систем. Среди моделей уравнений состояния в качестве подходящей термодинамической модели был выбран метод Пенга-Робинсона.

Детали моделирования получения водорода из гидролиза аммиак-борана

Получение водорода из гидролиза аммиак-борана ранее не исследовалось в программе моделирования ASPEN HYSYS. В литературе нет исследований по получению водорода из гидролиза аммиак-борана с использованием ASPEN HYSYS. Насколько известно авторам, это первое исследование по моделированию в ASPEN HYSYS процесса получения водорода из гидролиза аммиак-борана.

В соответствии со стехиометрическим соотношением в реактор подавалась избыточная вода. Кроме того, использование разбавленного аммиак-борана в реакции имеет некоторые преимущества, такие как образование меньшего количества побочных продуктов, уменьшение повышения температуры окружающей среды из-за экзотермической реакции. 1 моль аммиак-борана вступает в реакцию, и образуется 3 моля водорода (16, 19). На первом этапе процесса вода и аммиак-боран перемешивались в смесителе при температуре 30 °C и давлении 1 бар. Аммиак-боран является твердым компонентом, смешивался с водой и растворялся, в результате чего была получена жидкая смесь. Полученный поток направлялся в реактор идеального вытеснения. Реактор идеального вытеснения (РИВ), показанный на Рисунке 3, используется для генерации водорода.

Рисунок 3: Реактор идеального вытеснения.

Реактор идеального вытеснения работал при температуре 30 °C и давлении 1 бар. Использование подходящего катализатора играет важную роль в скорости генерации водорода. Используемым катализатором был катализатор на основе рутения. Исследования, опубликованные в литературе, подтверждают, что катализаторы на основе рутения являются одними из самых продуктивных катализаторов для реакции гидролиза аммиак-борана (20-24). Характеристики используемого катализатора можно увидеть в Таблице 3. Эти значения также были заданы в программе моделирования.

Таблица 3: Данные о катализаторе.

Параметр	Значение
Диаметр частиц	3,8e-009 м
Сферичность частиц	1
Плотность твердого вещества	0,5 кг/м³
Насыпная плотность	0,15 кг/м³
Теплоемкость твердого вещества	10 кДж/кг·°C

Молярные расходы подачи аммиак-борана и воды составили 1,5x10⁻⁶ и 5,55x10⁻³ кмоль/ч соответственно. Конверсия аммиак-борана составила 100%. В потоке продуктов аммиак-боран отсутствовал. Молярный расход полученного водорода составил 5,542x10⁻³ кмоль/ч. Скорость получения водорода (nH₂/nAB) была рассчитана как 0,19. Молярный состав потока продуктов приведен в Таблице 4.

Таблица 4: Молярный состав потока продуктов.

Компонент	Мольная доля
H₃BO₃	0,0003
Водород	0,0008
H₂O	0,9986
AB	0,0003
NH₃	0,0027

Продуктами реакции синтеза водорода являются H₃BO₃, NH₃, H₂ и непрореагировавшая вода. H₃BO₃ был получен в твердой фазе в конце реакции. Поэтому удаление H₃BO₃ приобретает важное значение для получения чистого водорода. Для этой цели был использован сепаратор твердых веществ. Оборудование простого сепаратора твердых веществ показано на Рисунке 4.

Рисунок 4: Простой сепаратор твердых веществ.

Твердая фаза была полностью отделена. Из-за отсутствия водорода в жидкой фазе паровая фаза была направлена в сепаратор. Молярный состав каждого потока на выходе приведен в Таблице 5.

Таблица 5: Молярный состав потоков продуктов на выходе из сепаратора.

Компонент	Твердая фаза	Паровая фаза	Жидкая фаза
H₃BO₃	1,0000	0,0000	0,0000
Водород	0,0000	0,9915	0,0000
H₂O	0,0000	0,0077	0,9973
AB	0,0000	0,0000	0,0000
NH₃	0,0000	0,0008	0,0027

Паровая фаза включает компоненты Водород, H₂O и NH₃. Водород должен быть очищен от воды и NH₃. Поэтому в процессе следует использовать разделительное оборудование. Для этой цели была использована абсорбционная колонна, и был получен водород высокой степени очистки. Используемая абсорбционная колонна показана на Рисунке 5.

Рисунок 5: Абсорбционная колонна.

Дополнительный поток воды подавался в абсорбционную колонну. Аммиак легко растворялся в воде и отделялся от водорода. В верхнем потоке была достигнута чистота водорода 99,15 масс.%.

Исследование параметров реакции

Влияние температуры

Для исследования влияния температуры на реакцию получения водорода из гидролиза аммиак-борана диапазон температур был выбран от 20 до 50 °C с шагом 10 °C. Наблюдаемые массовые доли водорода и аммиака приведены на Рисунке 6.

Рисунок 6: Влияние температуры реакции.

Получение водорода из гидролиза аммиак-борана является экзотермической реакцией. Поэтому повышение температуры приводит к низкой концентрации водорода (7, 17, 25). С повышением температуры реакции с 20 °C до 50 °C массовая доля водорода уменьшается с 0,9959 до 0,9694. Кроме того, содержание аммиака по массе увеличилось с 0,0004 до 0,0022. Максимальная массовая доля H₂ была получена при 20 °C. Это ожидаемый результат.

Влияние массового расхода воды на входе

Для исследования влияния массового расхода подаваемой воды на массовую долю водорода и аммиака в реакции гидролиза аммиак-борана в систему подавалась вода с различными расходами. Зависимость массовой доли водорода и аммиака от массового расхода воды на входе была исследована путем изменения массового расхода воды от 0,001 кг/ч до 0,1 кг/ч, и результаты показаны на Рисунке 7.

Рисунок 7: Влияние массового расхода воды на входе.

С увеличением массового расхода воды на входе массовая доля водорода возрастала. Когда массовый расход воды на входе составлял 0,1 кг/ч, была получена самая высокая концентрация водорода. По мере увеличения концентрации воды в исходной смеси аммиак-боран в исходной смеси разбавлялся. В экспериментальных исследованиях для реакции использовался разбавленный аммиак-боран. По мере увеличения разбавления аммиак-борана образование аммиака уменьшалось. Этот результат подтверждается литературными данными. Это можно объяснить тем, что использование разбавленного раствора аммиак-борана снижает повышение температуры окружающей среды в результате экзотермической реакции, тем самым уменьшая образование аммиака (26-27).

Как видно на Рисунке 7, при увеличении массового расхода воды на входе с 0,001 до 0,1 кг/ч массовая доля водорода увеличилась с 0,9806 до 1. В тех же условиях концентрация аммиака уменьшилась с 0,0004 до 0.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

Получение водорода из гидролиза аммиак-борана было проведено в конверсионном реакторе и реакторе идеального вытеснения. Наивысшая массовая доля водорода была достигнута в реакторе идеального вытеснения. Реактор идеального вытеснения рассчитывает выход реакции в соответствии с механизмом реакции и каталитическими свойствами. Поэтому для синтеза водорода был предпочтительно выбран реактор идеального вытеснения. В качестве термодинамической модели был выбран метод Пенга-Робинсона. Пенг-Робинсон является одной из моделей уравнений состояния. Он может использоваться для многофазных систем. Затем была исследована общая схема моделирования. Были объяснены детали работы каждого оборудования. После этого были исследованы влияния температуры и массового расхода воды на входе. Во-первых, было изучено влияние температуры на массовую долю водорода. При высоких значениях температуры было обнаружено снижение доли водорода. Этот результат связан с экзотермическим характером реакции. Оптимальная температура была определена как 20 °C. Также был исследован массовый расход воды на входе. Массовая доля водорода увеличивалась с увеличением количества воды в исходной смеси. По мере увеличения разбавления аммиак-борана образование аммиака уменьшалось. Следовательно, оптимальный массовый расход воды на входе был выбран равным 0,1 кг/ч. Кроме того, водород был очищен с помощью абсорбционной колонны. В конце очистки был достигнут водород с чистотой 99,15 об.% при 1 бар и 30 °C. Проведенное исследование показывает, что ASPEN HYSYS может быть использован для моделирования получения водорода из гидролиза аммиак-борана.

КОНФЛИКТ ИНТЕРЕСОВ

Авторы заявляют об отсутствии конфликта интересов.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Gielen D, Boshell F, Saygin D, Bazilian MD, Wagner N, Gorini R. The role of renewable energy in the global energy transformation. Energy Strategy Rev. 2019; 24:38–50. .
2. Caruso G, Colantonio E, Gattone SA. Relationships between Renewable Energy Consumption, Social Factors, and Health: A Panel Vector Auto Regression Analysis of a Cluster of 12 EU Countries. Sustainability. 2020; 12(7):2915. .
3. Parthasarathy P, Narayanan KS, Hydrogen production from steam gasification of biomass: Influence of process parameters on hydrogen yield–A review. Renew Energy. 2014; 66:570–579. .
4. Koroneos C, Dompros A, Roumbas G. Hydrogen production via biomass gasification-a life cycle assessment approach. Chem Eng Process 2008; 47:1261-1268. .
5. Yüksel Alpaydın C, Gülbay SK, Colpan OC. A review on the catalysts used for hydrogen production from ammonia borane. Int J Hydrogen Energy 2019; 45(5):3414-3434. .
6. Dutta S. A review on production, storage of hydrogen and its utilization as an energy resource. J Ind Eng Chem. 2014; 20:1148–1156. .
7. Ozay O, Inger E, Aktas N, Sahiner N. Hydrogen production from ammonia borane via hydrogel template synthesized Cu, Ni, Co composites. Int J Hydrogen Energy. 2011; 36:8209–8216. .
8. Kantürk FA. Improved catalytic performance of metal oxide catalysts fabricated with electrospinning in ammonia borane methanolysis for hydrogen production. Int J Hydrogen Energy. 2019; 44: 8451-28462. .
9. Ozay H, Ilgin P, Ozay O. Hydrogen production via copper nanocatalysts stabilized by cyclen derivative hydrogel networks from the hydrolysis of ammonia borane and ethylenediamine bisborane. Int J Hydrogen Energy. 2020; 45(35): 17613-17624. .
10. Staffell I, Scamman D, Velazquez AA, Balcombe P, Dodds PE, Ekins, P, Ward KR. The role of hydrogen and fuel cells in the global energy system. Energy Environ Sci. 2019; 12:463-491. .
11. Manoharan Y, Hosseini SE, Butler B, Alzhahrani H, Senior BTF, Ashuri T, Krohn J. Hydrogen Fuel Cell Vehicles; Current Status and Future Prospect. Appl Sci. 2019; 9(11):2296. .
12. Metin Ö, Şahin Ş, Özkar S, Water-soluble poly(4-styrenesulfonic acid-co-maleic acid) stabilized ruthenium(0) and palladium(0) nanoclusters as highly active catalysts in hydrogen generation from the hydrolysis of ammonia–borane. Int J Hydrogen Energy. 2009; 34:6304-6313. .
13. Rakap M, Özkar S, Hydrogen generation from the hydrolysis of ammonia borane using intrazeolite cobalt (0) nanoclusters catalyst. Int J Hydrogen Energy. 2010; 35:3341-3346. .
14. Shang N, Zhou X, Feng C, Gao S, Wu Q, Wang C. Synergetic catalysis of Ni Pd nanoparticles supported on biomass-derived carbon spheres for hydrogen production from ammonia borane at room temperature. Int J Hydrogen Energy. 2017; 42:5733–5740. .
15. Inoue H, Yamazaki T, Kitamura T, Shimada M, Chiku M, Higuchi E. Electrochemical hydrogen production system from ammonia borane in methanol solution. Electrochimica Acta. 2012; 82:392–396. .
16. Lai SW, Park JW, Yoo SH, Ha JM, Song EH, Cho SO. Surface synergism of Pd/H₂Ti₃O₇ composite nanowires for catalytic and photocatalytic hydrogen production from ammonia borane. Int J Hydrogen Energy. 2016; 41:3428–3435. .
17. Mohajeri N, T-Raissi A, Adebiyi O. Hydrolytic cleavage of ammonia borane complex for hydrogen production. J. Power Sources. 2007; 167:482-485. .
18. Liu CH, Wu YC, Chou CC, Chen BH, Hsueh CL, Ku JR, Tsau F. Hydrogen generated from hydrolysis of ammonia borane using cobalt and ruthenium based catalysts. Int J Hydrogen Energy. 2012; 37:2950-2959. .
19. Gil-San-Millan R, Grau-Atienza A, Johnson DT, Rico-Francés S, Serrano E, Linares N, García-Martínez J. Improving hydrogen production from the hydrolysis of ammonia borane by using multifunctional catalysts. International Journal of Hydrogen Energy. 2018; 43(36):17100-17111. .
20. Navlani-García M, Mori K, Nozaki A, Kuwahara Y, Yamashita H. Highly efficient Ru/carbon catalysts prepared by pyrolysis of supported Ru complex towards the hydrogen production from ammonia borane. Appl Catal A. 2016; 527:45–52. .
21. Can H, Metin Ö. A facile synthesis of nearly monodisperse ruthenium nanoparticles and their catalysis in the hydrolytic dehydrogenation of ammonia borane for chemical hydrogen storage. Appl Catal B. 2012; 125:304–310. .
22. Ma H, Na C. Isokinetic Temperature and Size-Controlled Activation of Ruthenium-Catalyzed Ammonia Borane Hydrolysis. ACS Catalysis. 2015; 5(3):1726–1735. .
23. Chen G, Desinan S, Rosei R, Rosei F, Ma D. Synthesis of Ni-Ru Alloy Nanoparticles and Their High Catalytic Activity in Dehydrogenation of Ammonia Borane. Chemistry - A European Journal. 2012; 18(25):7925–7930. .
24. Wright WRH, Berkeley ER, Alden LR, Baker, RT, Sneddon LG. Transition metal catalysed ammonia-borane dehydrogenation in ionic liquids. Chem Comm. 2011; 47(11):3177-3179. .
25. Chou CC, Lee DJ, Chen BH. Hydrogen production from hydrolysis of ammonia borane with limited water supply. Int J Hydrogen Energy. 2012; 37:15681–15690. .
26. Tunç N, Rakap M. Preparation and characterization of Ni-M (M: Ru, Rh, Pd) nanoclusters as efficient catalysts for hydrogen evolution from ammonia borane methanolysis. Renew Energy. 2020; 155:1222–1230. .
27. Ramachandran PV, Gagare PD. Preparation of ammonia borane in high yield and purity, methanolysis and regeneration. Inorg Chem. 2007; 46:7810-7817. .

Источник

Источник

Теги

• #AspenHYSYS
• #Водород
• #АльтернативнаяЭнергетика
• #МоделированиеРеактора

Источник: https://dergipark.org.tr/en/download/article-file/2466424

#AspenHYSYS #Водород #АльтернативнаяЭнергетика #МоделированиеРеактора